Reaksi Organik

Reaksi Organik

Reaksi organik adalah reaksi kimia yang melibatkan senyawa organik. Jenis reaksi organik dasar adalah reaksi penambahan, reaksi eliminasi, reaksi substitusi, reaksi perisiklik, reaksi penataan ulang, reaksi fotokimia dan reaksi redoks.

Dalam sintesis organik, reaksi organik yang digunakan dalam konstruksi molekul organik baru. Produksi banyak bahan kimia buatan manusia seperti obat, plastik, bahan tambahan makanan, kain tergantung pada reaksi organik.

Reaksi organik tertua adalah pembakaran bahan bakar organik dan saponifikasi lemak untuk membuat sabun. Kimia organik modern dimulai dengan sintesis Wöhler pada tahun 1828. Dalam sejarah Penghargaan Nobel Kimia penghargaan telah diberikan untuk penemuan reaksi organik tertentu seperti reaksi Grignard pada tahun 1912, reaksi Diels-Alder pada tahun 1950, reaksi Wittig pada tahun 1979 dan metatesis olefin pada tahun 2005.

Klasifikasi

Pendekatan lain untuk reaksi organik adalah dengan jenis reagen organik, banyak dari mereka adalah senyawa anorganik, yang diperlukan dalam transformasi yang spesifik. Jenis utama oksidator seperti tetroksida osmium, reduktor seperti hidrida aluminium lithium, basa seperti diisopropylamide lithium dan asam seperti asam sulfat.

Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi organik pada dasarnya sama dengan reaksi kimia. Faktor khusus untuk reaksi organik adalah yang menentukan stabilitas reaktan dan produk seperti konjugasi, hiperkonjugasi dan aromatisitas dan adanya stabilitas intermediet reaktif seperti radikal bebas, karbokation dan karbanion

.

Secara umum perkembangan bertahap dari mekanisme reaksi dapat direpresentasikan dengan menggunakan panah di mana panah melengkung digunakan untuk melacak pergerakan elektron sebagai awal transisi bahan untuk intermediet dan produk.

Reaksi Organik oleh gugus fungsi

Reaksi organik dapat dikategorikan berdasarkan jenis kelompok fungsional yang terlibat dalam reaksi sebagai reaktan dan gugus fungsional yang terbentuk sebagai hasil reaksi. Misalnya dalam penataan ulang Fries reaktan adalah ester dan produk reaksi adalah alkohol. Diastereoselektivitas dan enantioselectivitas merupakan kriteria penting untuk banyak reaksi organik.

Stereokimia reaksi perisiklik diatur oleh Woodward-Hoffmann dan reaksi eliminasi banyak dengan aturan Zaitsev itu.

Reaksi organik penting dalam produksi obat-obatan. Dalam review 2006 diperkirakan bahwa 20% dari konversi kimia yang melibatkan alkilasi pada atom nitrogen dan oksigen, 20% eliminasi gugus fungsi, 11% pembentukan senyawa karbon dan 10% yang melibatkan IGF (Interkonversi Gugus Fungsi).

Tidak ada batasan untuk jumlah reaksi dan mekanisme. Reaksi masing-masing memiliki mekanisme reaksi bertahap yang menjelaskan bagaimana hal itu terjadi, meskipun penjelasan rinci tentang langkah-langkah tidak selalu jelas dari daftar reaktan saja. Reaksi organik dapat diatur dalam beberapa tipe dasar. Beberapa reaksi masuk ke dalam lebih dari satu kategori. Sebagai contoh, beberapa reaksi substitusi mengikuti jalur adisi-eliminasi. Ikhtisar ini tidak dimaksudkan untuk mencakup setiap reaksi organik tunggal. Sebaliknya, hal ini dimaksudkan untuk menutupi reaksi dasar.

Klasifikasi lain

Dalam kimia heterosiklik, reaksi organik diklasifikasikan oleh jenis heterosiklik dibentuk sehubungan dengan ukuran cincin dan jenis heteroatom. Reaksi juga dikategorikan oleh perubahan kerangka karbon. Contohnya adalah ekspansi dan kontraksi cincin, reaksi homologasi, reaksi polimerisasi, reaksi penyisipan, reaksi pembukaan dan penutupan cincin.

Reaksi organik juga dapat diklasifikasikan oleh jenis ikatan karbon sehubungan dengan unsury ang terlibat. Reaksi ditemukan lebih banyak dalam kimia organosilikon, kimia organosulfur, kimia organofosfat dan kimia organofluorin

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/11/reaksi-organik.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Elektrofil, Nukleofil, dan Radikal Bebas

Elektrofil, Nukleofil, dan Radikal Bebas

Elektrol,nukleol,dan radikal bebas. Dalam reaksi kimia organik, terutama jika mengenai mekanisme reaksi, pasti akandihadapkan dengan adanya elektrol,nukleol dan radikal bebas. Masing -masing istilah tersebut harus dipahami secara jelas untuk dapat melangsungkan mekanisme reaksi organik. Elektrol,nukleol dan radikal bebas dijelaskan sebagai berikut.

Elektrofil

Elektrol yaitu spesies bermuatan positif atau netral, yang kekurangan elektron dan dapat menerima sepasang elektron.

Berasal dari electron dan philic (suka). Elektron bermuatan negatif, jadi elektrol bermuatan positif (karena menyukai muatan negatif). Baik Al dan B bertindak sebagai elektrol karena mereka memiliki total enam elektron yaitu kurang dari dua oktet tersebut, sehingga mereka mencoba untuk menyelesaikan oktet mereka. Ini juga disebut sebagai asam Lewis

Nukleofil

Nukleofil adalah spesies yang mengandung atom yang memiliki pasangan elektron secara mandiri. Nukleofil berasal dari nucleus dan philic (suka). Nukleus bermuatan positif, jadi nukleol bermuatan negatif (karena suka muatan positif) Menurut konsep asam dan basa Lewis , nukleofil berperilaku sebagai basa Lewis. Misalnya:

Radikal Bebas

Sebuah radikal bebas dapat didenisikan sebagai suatu atom atau kelompok atom yang memiliki elektron tidak berpasangan. Radikal bebas dihasilkan dari pemecahan homolitik dari ikatan kovalen.

Radikal bebas sangat reaktif karena mereka memiliki kecenderungan kuat untuk memasangkan elektron tidak berpasangan dengan elektron lain dari atom manapun yang ada. Pasangan ini sangat berumur pendek dan terjadi hanya sebagai intermediet reaksi.

Misalnya, pemisahan gas klor karena ultra-violet menghasilkan radikal bebas klorin:

Radikal bebas alkil diperoleh ketika radikal bebas klorin menyerang metana.

Radikal bebas dapat diklasikasikan sebagai primer, sekunder atau tersier tergantung pada apakah satu, dua atau tiga atom

karbon yang terikat pada atom karbon yang membawa elektron ganjil:

Stabilitas radikal bebas

Urutan stabilitas radikal bebas alkil adalah: CH 3 < primer < sekunder < tersier Urutan stabilitas ini dengan mudah dapat dijelaskan atas dasar hiperkonjugasi. Besar jumlah kelompok alkil yang terikat pada atom karbon yang berelektron ganjil, lebih besar delokalisasi dari elektron yang ganjil, maka lebih stabil pula radikal bebasnya. Dengan demikian, radikal bebas tersier dengan tiga gugus alkil yang terikat pada atom karbon yang membawa elektron ganjil lebih stabil dibanding radikal bebas sekunder yang mengandung dua gugus alkil.

Struktur radikal bebas alkil

Atom karbon dalam radikal bebas alkil melibatkan hibridisasi. Oleh karena itu, dia memiliki struktur planar. Tiga orbital hibrida yang digunakan dalam pembentukan tiga ikatan s dengan tiga atom H atau gugus alkil. Elektron tidak berpasangan menjadi orbital p yang tak terhibridisasi.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/11/elektrofil-nukleofil-dan-radikal-bebas.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Penerapan Kimia Organik dalam Kehidupan

Penerapan Kimia Organik dalam Kehidupan

Penerapan kimia organik dalam kehidupan. Kimia organik adalah salah satu cabang ilmu kimia yang mempelajari atom karbon dengan hidrogen, dan biasanya terdapat unsur lain misalkan oksigen, nitrogen, sulfur, maupun fosfor. Senyawa karbon dibagi menjadi dua yaitu organik dan anorganik. Jika berikatan dengan mineral maupun logam, dimasukkan dalam kategori kimia anorganik. Sedangkan jika berikatan dengan hidrogen, dimasukkan dalam kategori organik. Biasanya senyawa organik terdapat pada makhluk hidup. Namun di zaman modern ini senyawa organik telah banyak disintesis.

Senyawa organik mengandung terutama atom hidrogen dan karbon. Oleh karena itu, kimia organik didenisikan sebagai studi tentang hidrokarbon dan turunannya. Studi kimia organik penting untuk alasan sederhana bahwa senyawa organik mempunyai aplikasi pada hampir semua aspek kehidupan sehari-hari.

Contoh yang diberikan di bawah ini menggambarkan pentingnya senyawa organik dalam kehidupan sehari-hari:

1. Makanan [pati, gula, lemak, vitamin, protein]
2. Bahan bakar [kayu, batu bara, alkohol, bensin]
3. Rumah tangga [kertas, sabun, kosmetik, minyak, cat]
4. Tekstil [kapas, wol, sutra, linen, rayon, nilon]
5. Obat-obatan dan desinfektan [penisilin, kina, aspirin, obat sulfa]
6. Racun [opium, strychnine]
7. Parfum [vanili, kamper]
8. Bahan Peledak [nitrogliserin, dinamit, asam pikrat, TNT]
9. Pewarna [indigo, congo red, malachite green]
10. Gas perang [mustard gas, chloropicrin, Lewisite]

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/penerapan-kimia-organik-dalam-kehidupan.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Klasifikasi Senyawa Organik

Klasifikasi Senyawa Organik

Klasifikasi senyawa organik. Ada jutaan senyawa organik dan ini sangat idak mungkin untuk mempelajari setiap senyawa tersebut. Untuk mempermudah pembelajaran, senyawa organik diklasifikasikan ke dalam berbagai kelompok dan sub-kelompok. Secara umum, senyawa organik dikategorikan sebagaimana dalam pembahasan berikut ini.

Secara luas senyawa organik diklasifikasikan ke dalam kelas berikut:

Senyawa rantai terbuka

Senyawa ini mengandung sistem rantai terbuka dari atom karbon. Rantai dapat berupa rantai lurus (tidak bercabang) atau bercabang. Senyawa rantai terbuka juga disebut senyawa alifatik. Alifatik berasal dari bahasa Yunani aleiphar yang berarti lemak, sebagaimana senyawa ini sebelumnya diperoleh dari lemak hewani atau nabati, atau memiliki sifat seperti lemak.

Contoh senyawa rantai lurus:

CH 3-CH 2-CH 2-CH3 CH 3-CH 2-CH 2-CH2-OH H2C=CH2

Senyawa rantai tertutup

Senyawa ini mengandung satu atau lebih rantai tertutup (cincin) dan dikenal sebagai senyawa siklik atau cincin. Terdiri dari dua jenis:

Senyawa Homosiklik

Senyawa-senyawa di mana cincin hanya terdiri dari atom karbon disebut senyawa homosiklik. Senyawa homosiklik atau senyawa karbosiklik dibagi lagi menjadi senyawa alisiklik dan senyawa aromatik.

Senyawa alisiklik

Sebuah cincin beranggota tiga atau lebih atom karbon menyerupai senyawa alifatik seperti dalam senyawa homosiklik disebut senyawa alisiklik. Hidrokarbon alisiklik jenuh memiliki rumus umum Cn H2n. Contoh senyawa alisiklik adalah siklopropana, siklobutana, sikloheksana.

Senyawa aromatik

Senyawa ini mengandung cincin benzena yaitu sebuah cincin dari enam atom karbon dengan ikatan ganda dan tunggal yang berselang-seling. Disebut senyawa aromatik karena banyak dari mereka yang memiliki bau yang harum.

Senyawa heterosiklik

Ketika lebih dari satu jenis atom berada dalam satu senyawa cincin, mereka dikenal sebagai senyawa heterosiklik. Dalam

senyawa ini umumnya satu atau lebih atom unsur seperti nitrogen ‘N’, oksigen ‘O’, atau sulfur ‘S’ ada di dalam cincin. Atom

selain karbon yaitu N, O atau S yang ada dalam cincin disebut heteroatom. Senyawa heterosiklik dengan lima dan enam atom disebut sebagai heterosiklik beranggota lima dan enam. Contohnya adalah piridin, furan, tiofen, pirol.

Senyawa heterosiklik selanjutnya dapat diklasifikasikan sebagai monosiklik, bisiklik dan trisiklik tergantung pada jumlah atom penyusun cincin satu, dua atau tiga.

Hidrokarbon dapat lebih diklasifikasikan menjadi empat jenis berdasarkan struktur, yaitu:

Alkana

Hidrokarbon yang mengandung ikatan C-C tunggal dalam molekul mereka disebut alkana. Termasuk rantai terbuka serta tertutup (siklik). Sebagai contoh, etana, propana siklopentana.

Alkena

Alkena adalah hidrokarbon yang mengandung setidaknya satu karbon-karbon ikatan rangkap. Misalnya, etena CH2=CH2

Alkuna

Hidrokarbon golongan alkuna mengandung setidaknya satu karbon-karbon ikatan rangkap tiga. Misalnya etuna CH≡CH

Arena

Arena adalah hidrokarbon yang mengandung setidaknya mempunyai satu cincin aromatik atau benzena. Misalnya, benzena, toluena, o-xilena. Mereka juga mengandung lebih dari satu cincin benzena. Misalnya, naftalena (2 cincin) dan antrasena (3 cincin).

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/klasifikasi-senyawa-organik.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Rumus Empiris, Molekul dan Struktur Senyawa Organik

Rumus Empiris, Molekul dan Struktur Senyawa Organik

Halaman ini menjelaskan tentang rumus empiris, rumus molekul, dan rumus struktur senyawa kimia organik.

Rumus Empiris

Rumus empiris suatu senyawa kimia adalah rasio jumlah sederhana seluruh atom dari setiap unsur yang ada dalam senyawa. Rumus empiris digunakan sebagai standar untuk senyawa yang paling ionik, seperti CaCl2 , dan untuk makromolekul, seperti SiO2 . Rumus empiris merujuk pada proses analisis, suatu teknik kimia analitik yang digunakan untuk menentukan jumlah relatif dari setiap unsur dalam senyawa kimia.

Rumus Molekul

Rumus molekul mengidentifikasi jumlah setiap jenis atom dalam molekul, dan rumus struktur juga menunjukkan struktur molekul. Misalnya, senyawa kimia n­heksana memiliki rumus struktur CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃, yang menunjukkan bahwa n­heksana memiliki 6 karbon atom dan 14 hidrogen atom dalam rantai lurus. Rumus molekul heksana adalah C₆H₁₄ , dan rumus empiris adalah C₃H₇ , menunjukkan rasio C:H adalah 3:7.

Senyawa yang berbeda dapat memiliki rumus empiris yang sama. Misalnya formaldehid, asam asetat dan glukosa memiliki rumus empiris yang sama, CH₂O. Ini adalah rumus kimia sebenarnya untuk formaldehida, namun asam asetat memiliki dua kali lipat jumlah atom dan glukosa memiliki enam kali jumlah atom.

Rumus Molekul

Sebuah rumus kimia atau rumus molekul adalah cara untuk mengekspresikan informasi tentang atom tertentu dalam senyawa kimia.

Rumus kimia mengidentifikasi setiap konstituen unsur oleh simbol kimia dan menunjukkan jumlah atom dari setiap unsur yang ditemukan dalam setiap diskrit molekul senyawa tersebut. Jika molekul mengandung lebih dari satu atom dari unsur tertentu, kuantitas ini diindikasikan menggunakan subscript setelah simbol kimia (meskipun abad ke­18 buku sering digunakan superscripts) dan juga dapat dikombinasikan dengan unsur kimia lainnya.

Rumus kimia dapat digunakan dalam persamaan kimia untuk menggambarkan reaksi kimia.

Untuk senyawa ionik dan zat non­molekul yang rumus empiris dapat digunakan, di mana subskrip menunjukkan rasio unsur.

Abad ke­19 kimiawan Swedia Jöns Jakob Berzelius menemukan sistem untuk menulis rumus kimia.

Rumus struktur dari senyawa kimia adalah representasi grafis dari struktur molekul, menunjukkan bagaimana atom disusun. Ikatan kimia dalam molekul juga ditampilkan, baik secara eksplisit maupun implisit. Ada tiga representasi umum yang digunakan: teks, struktur Lewis dan berupa garis­sudut. Jenis lain juga digunakan, seperti dalam database kimia, seperti SMILES , InChI dan CML .

Tidak seperti nama atau rumus kimia, rumus struktur memberikan representasi dari struktur molekul. Kimiawan hampir selalu menggambarkan reaksi kimia atau sintesis menggunakan rumus struktur daripada nama kimia, karena rumus struktur memungkinkan kimiawan untuk memvisualisasikan molekul dan perubahan yang terjadi.

Rumus struktur (atas) dan rumus molekul (bawah) asam asetat 

Banyak senyawa kimia yang ada di berbagai isomer, yang memiliki struktur yang berbeda tapi rumus kimianya sama. Sebuah rumus struktur menunjukkan pengaturan atom yang tidak bisa dijelaskan dengan rumus kimia. Gambar di atas merupakan rumus struktur (atas) dan rumus molekul (bawah) dari asam asetat. Sedangkan rumus empiris asam asetat adalah CH₂O.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/rumus-empiris-molekul-dan-struktur-senyawa-organik.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Pemecahan Homolitik dan Heterolitik

Pemecahan Homolitik dan Heterolitik

Pemecahan homolitik dan heterolitik. Dalam reaksi organik, biasanya disertai dengan pembentukan atau pemutusan suatu ikatan kovalen.

 Konsep pemutusan ikatan biasanya dibedakan menjadi dua jenis, yaitu pemecahan ikatan secara homolisis dan secara heterolisis. Masing-masing pemecahan tersebut mempunyai proses dan produk yang berbeda. Perbedaan pemecahan homolitik dan heterolitik adalah sebagai berikut.

Pemecahan homolitik

Pemecahan homolisis yaitu pembelahan ikatan kovalen antara dua atom terjadi dengan cara yang memungkinkan setiap atom mempertahankan satu elektron masing-masing. Pemecahan ini simetris dan mengarah pada pembentukan atom atau kelompok atom yang memiliki elektron tidak berpasangan, yang disebut radikal bebas. Radikal bebas yang dilambangkan dengan menempatkan titik di atas lambang atom atau kelompok atom. Misalnya:

Pemecahan heterolitik

Pemecahan heterolisis yaitu pembelahan ikatan kovalen dengan salah satu pecahan mengambil kedua elektron (sepasang), sedangkan yang lainnya tidak medapatkan elektron. Hasilnya adalah dua buah partikel yang bermuatan. Hasil pemecahan heterolisis adalah dua buah ion, yaitu anion (bermuatan negatif) dan kation (bermuatan positif).

Contoh:

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/pemecahan-homolitik-dan-heterolitik.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Isomer Struktur Alkana

Isomer Struktur Alkana

Pengertian Isomer Struktur

Senyawa-senyawa yang mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda (dalam hal terikatnya atom-atom dalam molekul) disebut isomer-isomer struktur.

Contoh

Misalnya alkana dengan rumus molekul C₄H₁₀ mempunyai dua buah isomer, yang masing-masing diberi nama butana dan 2- metilpropana (isobutana). Butana dan 2-metilpropana adalah dua senyawa yang berbeda strukturnya dan mempunyai sifat-sifat  fisika dan kimia yang berbeda pula.

Rumus struktur butana (kiri) dan 2-metilpropana (kanan) 

Kemampuan atom-atom karbon membentuk ikatan yang kuat dan stabil dengan atom-atom karbon lain menghasilkan isomer-isomer dengan jumlah yang sangat banyak. Alkana dengan rumus molekul C₅H₁₂ mempunyai 3 isomer struktur, alkana dengan rumus molekul C₁₀H₂₂ dan C₂₅H₅₂ berturut-turut mempunyai 75 dan hampir 37 juta isomer.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2013/02/isomer-struktur-alkana.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More