Kondensasi dan Evaporasi

Kondensasi dan Evaporasi

Kondensasi dan evaporasi. Dalam suatu wadah, molekul-molekul cairan selalu dalam keadaan bergerak secara acak.

Beberapa molekul mungkin memiliki energi kinetik cukup untuk lepas dari permukaan cairan. Proses ini dikenal sebagai penguapan (evaporasi). Penguapan terjadi pada semua suhu. Tingkat kenaikan penguapan dengan kenaikan suhu dan menjadi maksimum pada titik didih cairan. Proses penguapan juga meningkat seiring dengan peningkatan luas permukaan Cairan.

Evaporasi (penguapan)

Penguapan membutuhkan energi. Sebuah cairan menarik energi panas dari sekitarnya Contoh 1: Air ditempatkan dalam pot berpori menjadi sangat dingin setelah beberapa waktu. Hal ini karena molekul air menarik energi dari air itu sendiri untuk penguapan dan karenanya, suhu air di dalam panci menurun.

Contoh 2: Jika kita semprot tangan dengan cairan akan terasa dingin karena caitan itu menguap dengan cepat menggunakan energi panas dari kulit.

Contoh 3: Selama musim kemarau proses keringat membuat tubuh dingin. Ketika kita berkeringat, keringat menguap menggunakan panas dari tubuh kita sehingga menjaga kulit tetap dingin.

Contoh 4: Siklus air di alam dimulai dengan penguapan air dari danau, kolam, sungai, laut, dll. Air menguap karena panas matahari. Uap air naik berkumpul membentuk awan. Awan mengembun untuk membentuk tetesan air hujan, yang jatuh di bumi. Dan siklus air terjadi terus menerus.

Kondensasi (pengembunan)

Perubahan wujud dari bentuk gas ke bentuk cair disebut kondensasi. Hal ini juga disebut pengembunan. Sebuah contoh yang baik dari proses ini adalah bahwa uap air di atmosfer berkondensasi untuk membentuk hujan

Dengan adanya tekanan, partikel gas saling mendekat dan mulai berkondensasi ke keadaan cair. Dengan memberikan tekanan dan mengurangi suhu, gas dapat dijadikan cairan. Sebuah contoh adalah pencairan gas ke LPG (lique ed petroleum gas).

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/11/kondensasi-dan-evaporasi.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Gas Ideal dan Gas Nyata

Gas Ideal dan Gas Nyata

Gas ideal dan gas nyata. Mungkin sering terdengar antara gas ideal dan gas nyata. Gas ideal adalah gas yang mematuhi persamaan gas umum dari PV = nRT dan hukum gas lainnya di semua suhu dan tekanan. Gas nyata tidak mematuhi persamaan gas umum dan hukum gas lainnya di semua kondisi suhu dan tekanan.

Pengaruh Tekanan

Semua gas yang diketahui ada sebagai gas nyata dan menunjukkan perilaku yang ideal hanya sampai batas tertentu dalam kondisi tertentu. Untuk gas nyata Z mungkin kurang lebih dari satu. Jika Z kurang dari 1 maka gas kurang kompresibel dan itu disebut penyimpangan positif. Hal ini diamati ada sedikit penyimpangan pada tekanan rendah. Pada tekanan tinggi penyimpangan tergantung pada sifat gas.

Sebuah plot terhadap P untuk beberapa gas yang umum ditunjukkan pada gambar.

Untuk H dan He, ‘Z’ lebih besar dari satu sedangkan untuk N , CH dan CO ‘Z’ lebih kecil dari satu. Ini berarti bahwa gasgas yang kompresibel lebih pada tekanan rendah dan kurang kompresibel pada tekanan tinggi dari yang diharapkan dari perilaku ideal.

Pengaruh Temperatur

Pengaruh suhu pada perilaku gas nyata dipelajari dengan memetakan nilai ‘PV’ terhadap temperatur. Hal ini diamati bahwa penyimpangan dari perilaku kurang ideal dengan peningkatan suhu. Dengan demikian, gas nyata menunjukkan perilaku yang ideal pada tekanan rendah dan suhu tinggi.

Penyebab Penyimpangan

Untuk mengetahui penyebab penyimpangan dari idealitas, van der Waals menunjukkan asumsi kesalahan yang dibuat dalam merumuskan model kinetik molekular gas.

Volume yang ditempati oleh massa molekul diabaikan dibandingkan dengan total volume gas adalah tidak valid. Meskipun volume ini 0,1% dari total volume gas, volume molekul gas tetap sama dibandingkan dengan penurunan volume total gas.

Penurunan volume terjadi dengan penurunan suhu dan peningkatan tekanan, tetapi volume molekul tidak dapat diabaikan.

Kekuatan tarik antara molekul gas dianggap diabaikan. Asumsi ini hanya berlaku pada tekanan rendah dan suhu tinggi karena dalam kondisi molekul berjauhan. Tetapi pada tekanan tinggi dan suhu rendah volume gas kecil dan sehingga kekuatan menarik meskipun sangat kecil.

Volume koreksi dibuat menyatakan bahwa volume bebas dari gas sebenarnya kurang dari volume yang diamati. Istilah koreksi, ‘b’ adalah sebuah konstanta tergantung pada sifat gas. Untuk ‘n’ gas, istilah koreksi ‘nb’ dan sehingga volume dikoreksi diberikan oleh,

V_koreksi = (V-nb)

Koreksi ada karena gaya antarmolekul berda dalam pengaruh tekanan. Sebuah molekul mengalami tarik menarik.Persamaan tekanan koreksi

Mengganti nilai-nilai untuk tekanan dan volume, persamaan gas ideal sekarang dapat ditulis sebagai:

Persamaan ini adalah persamaan Van der Waal. Di sini konstanta ‘a’ menyatakan gaya tarik antar molekul gas, dan ‘b’ menyatakan volume atau ukuran molekul gas.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/11/gas-ideal-dan-gas-nyata.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Tegangan Permukaan Zat Cair

Tegangan Permukaan Zat Cair

Tegangan permukaan. Tegangan permukaan juga berhubungan dengan gaya antarmolekul dalam cairan. Molekul-molekul dalam cairan menarik satu sama lain.

Sebuah molekul dalam sebagian besar zat cair tertarik sama pada semua sisi sehingga tarik menarik pada molekul adalah nol. Namun, gaya tarik menarik molekul di permukaan hanya ke bawah. Oleh karena itu, molekul permukaan mengalami gaya tarik resultan ke bawah dari dalam cairan, yang cenderung membuat area permukaan cairan sekecil mungkin. Hal ini menyebabkan molekul di permukaan yang akan ditarik ke dalam dan sehingga selalu ada beberapa kekuatan ketidakseimbangan yang bekerja pada permukaan cairan. Inilah disebut tegangan permukaan. 

Tegangan permukaan dapat didefinisikan sebagai: ‘Gaya yang bekerja tegak lurus dalam satuan panjang pada permukaan zat cair’.

Satuan SI tegangan permukaan adalah Nm . Karena satuan ini terlalu besar, dapat juga menggunakan unit yang lebih kecil mNm (millinewton meter )

Pengaruh temperatur

Tegangan permukaan menurun dengan kenaikan temperatur dan sifatnya hampir linear. Tegangan permukaan menurun seiring dengan peningkatan suhu karena energi kinetik (atau kecepatan). Dengan demikian, kekuatan gaya antarmolekul menurun mengakibatkan penurunan tegangan permukaan. Misalnya, pakaian yang dicuci lebih efisien dalam air panas daripada di air dingin karena tegangan permukaan menurun dalam air panas.

Sifat cairan

Tegangan permukaan cairan dipengaruhi oleh kekuatan gaya tarik menarik antarmolekul. Misalnya urutan kekuatan tarik antar molekul dan tegangan permukaan air, etil alkohol dan eter berturut-turut adalah Air (72,8) > Etil alkohol (22,3) > Eter (17,0).

Adanya pengotor dalam cairan

Kotoran mempengaruhi tegangan permukaan. Kotoran yang cenderung berkumpul pada permukaan cairan dapat menurunkan tegangan permukaan. Zat seperti deterjen, sabun, alkohol menurunkan tegangan permukaan air, sementara kotoran anorganik ada di sebagian besar cairan seperti NaCl cenderung meningkatkan tegangan permukaan air.

Tekanan

Peningkatan tekanan pada permukaan cairan meningkatkan tegangan permukaan. Efek tersebut tidak besar terhadap tegangan permukaan.

Berikut dua fenomena penting adalah karena adanya tegangan permukaan:

1. Bentuk tetesan adalah bulat

Tetes cairan memiliki bentuk hampir bulat. Karena tegangan permukaan, permukaan bebas dari cairan cenderung untuk mencapai luas permukaan minimum. Karena bola memiliki luas permukaan minimum untuk volume tertentu cairan, cairan mencoba untuk mengadopsi bentuk bola. Contohnya adalah tetesan air atau tetesan merkuri.

2. Kapilaritas

Ketika salah satu ujung tabung kapiler yang dimasukkan ke dalam cairan yang membasahi kaca, cairan naik ke dalam pipa kapiler pada ketinggian tertentu dan kemudian berhenti. Kenaikan cairan dalam kapiler karena tarikan tegangan permukaan yang bekerja pada permukaan, yang mendorong cairan ke dalam tabung kapiler. Fenomena ini disebut kapilaritas. Kenaikan cairan dalam kapiler sangat penting. Air di bawah permukaan bumi naik ke tanaman melalui akar, minyak naik ke sumbu lampu minyak, tinta meningkat dalam kertas merupakan contoh peristiwa kapilaritas.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/tegangan-permukaan-zat-cair.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Penjelasan Hukum Boyle

Penjelasan Hukum Boyle

Robert Boyle mengusulkan teori ini pada tahun 1662. Isinya adalah hubungan antara tekanan, volume dan massa gas pada suhu konstan. Hukum ini menyatakan bahwa volume (V) dari suatu massa gas berbanding terbalik dengan tekanan (P) pada suhu konstan.

Secara matematis dapat dinyatakan sebagai,

atau PV = k = konstanta

Pada suhu tertentu, ketika tekanan gas berubah dari P1menjadi P2 maka hubungan menjadi

P1 V1 = P2 V2 = konstan

dimana V 2 adalah volume baru gas. Perkalian dari volume dan tekanan untuk sebuah massa gas pada suhu konstan adalah konstan. Teori ini dapat diuji secara eksperimental dengan mengambil data volume tekanan gas seperti 10 g oksigen pada 25o C. Dari grafik dapat dilihat bahwa peningkatan tekanan brakibat berkurangnya volume, tetapi perkalian ‘PV’ tetap konstan. Data ini diplot dengan ‘P’ di sepanjang sumbu x dan panjang ‘V’ sumbu y.

Pada grafik perkalian ‘PV’ dengan 1/V di sumbu x dan tekanan ‘P’ di sumbu y, garis diagonal diperoleh yang menunjukkan ‘PV’ menjadi konstan bahkan jika kita mengubah tekanan.

Kurva PV untuk gas berbeda pada temperatur yang berbeda. Plot ‘PV’ melawan ‘P’ pada suhu yang berbeda dikenal sebagai isoterm. Kurva yang lebih tinggi sesuai dengan suhu yang lebih tinggi. Hukum Boyle mengungkapkan sifat kompresibel gas, yang memberikan ukuran kepadatan yang meningkat.

Contoh soal

1. Suatu gas menempati volume 250 mL pada 745 mm Hg dan 25 o C. Berapakah tekanan tambahan yang diperlukan untuk mengurangi volume gas untuk 200ml pada konsentrasi yang sama?

Penyelesaian

P 1 = 745 mm Hg V 1 = 250 mL

P 2 =? V 2 = 200ml

P 1 V 1 = P 2 V 2

Tekanan tambahan yang dibutuhkan adalah 931,25-745 = 186,25 mm.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/penjelasan-hukum-boyle.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Hubungan Gas Ideal dan Konstanta Gas Universal

Hubungan Gas Ideal dan Konstanta Gas Universal

Dengan menggabungkan hukum Boyle dan Charles, persamaan dapat diturunkan yang memberikan sesuatu yang baru mengenai perubahan tekanan dan suhu pada volume gas. Hal ini dikenal sebagai Persamaan Gas Ideal gabungan. 

Menurut hukum Boyle, jika diberikan massa gas pada suhu konstan, maka Menurut hukum Charles,Menggabungkan (i) dan (ii)

Jika V1 adalah volume gas pada suhu T1 dan tekanan P1 dan V2 adalah volume gas yang sama pada suhu T2 dan tekanan P2 maka 

Hubungan di atas sangat berguna untuk mengubah volume gas dari satu keadaan satu ke yang lain. Nilai konstanta proporsionalitas (K) tergantung pada kuantitas gas. Volume gas berbanding lurus dengan jumlah mol gas pada suhu dan tekanan konstan (hukum Avogadro). Ini berarti bahwa ‘K’ berbanding lurus dengan jumlah mol, ‘n’, yaitu, atau K = nR

di mana ‘R’ adalah konstanta gas universal. Nilai ‘R’ sama untuk semua gas.

Namun, nilai ‘R’ bervariasi dalam satuan di mana satuan tekanan dan volume digunakan.

Untuk satu mol (n = 1),

PV = RT (Persamaan Gas Ideal)

Persamaan Gas Ideal juga dikenal sebagai persamaan keadaan gas karena mengungkapkan hubungan kuantitatif antara empat variabel yang menggambarkan keadaan gas. Kata ideal digunakan di sini, namun pada kenyataannya tidak ada gas memenuhi kondisi ideal. Pasti ada yang menyimpang dari idealitas yang disebut sebagai gas nyata.

Konstanta gas universal (R)

Dari persamaan gas di atas yang ideal:

Konstanta gas universal adalah ukuran perubahan energi per mol gas untuk satu perubahan derajat dalam suhu.

Besarnya dan satuan ‘R’ tergantung pada satuan di mana tekanan, volume dan suhu yang digunakan.

Contoh Soal

Tekanan dinyatakan dalam atmosfer dan volume dalam liter Dalam kondisi temperatur dan tekanan standar,

P = 1 atm

T = 273,15 K

V = 22,414 L mol-1

Maka

Tekanan dinyatakan dalam atmosfer, dan volume dalam mL Di sini,

P = 1 atm

T = 273,15 K

V = 22414 mL mol-1

Maka

R dalam satuan energi

Suhu normal T = 273,15 K

Tekanan normal, P = (1 x 76 x 13,6 x 981) dyne cm-2

Volume molar pada suhu dan tekanan normal

= 22414 cm mol

Oleh karena itu,

= 8,314 x 10 erg deg mol

Karena 4,182 x 10 erg = 1 kalori

Maka,

Dalam satuan SI

Dalam sistem SI,

P = 101,325 N m

T = 273,15 K

V = 22,414×10 m

Oleh karena itu,

= 8,314 J mol K

Nilai R dalam satuan yang berbeda

Contoh soal gas ideal:

1. Hitung jumlah mol hidrogen (H ) dalam sampel 500 cm gas hidrogen pada tekanan 760 mm Hg dan suhu 27 ° C.

Penyelesaian

n = 0,0203 mol = 2.03 x 10 mol.

2. Sekitar 200 cm gas pada 20 ° C dan 740 mm Hg tekanan. Berapa volume pada STP?

Penyelesaian :

Diketahui

P = 740 mm Hg P = 760 mm Hg

T = 20 + 273 = 293K T = 273 K

V = 200 cm V =?

3. Hitung volume yang ditempati oleh 2 mol gas ideal pada

2,5 x 10 Nm tekanan dan temperatur 300 K.

Penyelesaian

R = 8,314 Nm K mol

= 19,95 x 10 m = 19,95 dm

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/hubungan-gas-ideal-dan-konstanta-gas-universal.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Hukum Boyle dan Charles

Hukum Boyle dan Charles

Hukum Boyle dan Charles. Ada banyak sekali penerapan hukum Boyle dan Charles. Hukum Boyle dan Charles digunakan dalam gas. Secara umum, keduanya mengandung pengertian yang hampir sama. 

Pembahasan hukum Boyle dan Charles adalah sebagai berikut.

Hukum Boyle

Hukum Boyle menyatakan volume sejumlah tertentu gas berbanding terbalik dengan tekanan, asalkan suhu tetap konstan.

Secara matematis hukum Boyle dapat dinyatakan sebagai P1 V1 = P2 V2

• V1

•  adalah volume awal
• V₂ adalah volume akhir

• P1 adalah tekanan awal
• P2 adalah tekanan akhir

Misalkan gas dengan 45,0 ml volume dan memiliki tekanan 760 mmHg. Jika tekanan meningkat menjadi 800mm dan suhu tetap konstan, maka menurut Hukum Boyle volume baru adalah 42,8 ml.

(760mm) (45,0ml) = (800 mm) (V2 )

V2 = 42,8ml

Hukum Charles

Hukum Charles dapat dinyatakan sebagai jika wadah ditempati oleh sampel gas pada tekanan konstan maka volume berbanding lurus dengan suhu.

V / T = konstan

V adalah volume

T adalah temperatur (diukur dalam Kelvin)

Hukum Charles dapat disusun kembali menjadi dua persamaan berguna lainnya. V1 / T1 = V2 / T2

• V1 adalah volume awal

• T1 adalah suhu awal
• V2 adalah volume akhir
• T2 adalah suhu akhir

V2 = V1(T2 / T1 )

• V adalah volume akhir
• T adalah suhu akhir
• V adalah volume awal
• T adalah suhu awal

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/hukum-boyle-dan-charles.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More

Hukum Avogadro

Hukum Avogadro

Pengertian Hukum Avogadro

Hukum Avogadro adalah hukum gas eksperimental yang menghubungkan volume gas dengan jumlah molekul yang ada.

Hukum Avogadro menyatakan bahwa pada kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume gas yang sama akan mengandung jumlah molekul yang sama.

Penjelasan Hukum Avogadro

Secara matematis, hukum Avogadro dapat dituliskan sebagai:

dimana V adalah volume gas; n adalah jumlah molekul (dalam mol); k adalah konstanta yang setara dengan RT/P, dimana R adalah konstanta gas universal; T adalah suhu (dalam Kelvin); dan P adalah tekanan. Jika suhu dan tekanan konstan, RT/P juga konstan dan dilambangkan dengan k. Hal ini diturunkan dari hukum gas ideal.

Hukum ini menjelaskan bagaimana dalam kondisi suhu dan tekanan yang sama, volume seluruh gas mengandung jumlah molekul tertentu yang sama. Untuk membandingkan dengan gas yang berbeda, dapat menggunakan rumus berikut:

Rumus diatas menjelaskan bahwa jika mol gas meningkat, maka volume gas juga meningkat, dan begitu juga sebaliknya.

Dengan demikian, jumlah molekul atau atom pada volume spesi戙�k gas ideal tergantung dari ukuran atau massa molar gas.

Bilangan Avogadro

Avogadro mengusulkan bahwa dalam satu mol atom terdapat sekitar 6,02 x 10 partikel. Bilangan tersebut selanjutnya dikenal sebagai bilangan Avogadro. Dan hal itu berlaku untuk atom, molekul, senyawa, dan lain sebagainya.

Contoh Hukum Avogadro

Sebagai contoh, jika ada gas klorin, hidrogen, dan oksigen masing-masing bervolume 1 L dan ditempatkan pada wadah yang berbeda, ketiganya akan mempunyai jumlah molekul yang sama. Akan tetapi hipotesis Avogadro mengatakan bahwa belum tentu ketiganya mempunyai massa yang sama

Jasa Avogadro sangat besar bagi perkembangan ilmu kimia, terutama dalam konsep gas dalam ruangan. Maka dari itu, ada mata uang yang bergambar foto Avogadro seperti pada gambar berikut.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/hukum-avogadro.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini

Read More