Soal dan Jawaban Larutan Penyangga (Buffer)

Soal #1:

Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berpakah pH?

Soal #2:

Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 0,8 M amonia dan 1 M amonium klorida. Berapakah pH?

Soal #3:

Sebuah larutan penyangga dibuat dengan mereaksikan 1 M amonia dan 0,8 M amonium klorida. Berapakah pH?

Jawaban Soal #1:

Menjawab soal dengan rumus basa akan satu langkah lebih banyak daripada menggunakan asam. Cara ini digunakan ketika diketahui K larutan basa.

Dalam hal ini tidak dapat menggunakan K untuk basa, melainkan harus menggunakan K untuk asam konjugat.

Dalam soal ini, diketahui K amonia adalah 1,77 x 10¯

Kita harus tahu bahwa K adalah milik ion amonium yang berperan sebagai asam konjugat. Dari sana kita mengetahui pK .

K = K K 10¯ = (K ) (1,77 x 10¯ ) K = 5,65 x 10¯ pK = – log K = – log 5,65 x 10¯ = 9,248 Sekarang kita masuk ke persamaan larutan penyangga (persamaan Henderson-Hasselbalch): pH = pK +log (asam / basa) pH = 9,248 + log (1 / 1) pH = 9,248

Jawaban Soal #2:

Dengan cara yang sama dengan Jawaban Soal #1, maka Soal #2 dan Soal #3 dapat dijawab seperti berikut:

pH = 9,248 + log (0,8 / 1)

pH = 9,248 – 0,097

pH = 9,151

Jawaban Soal #3:

pH = 9,248 + log (1 / 0,8)

pH = 9,248 + 0,097

pH = 9,345

Pembahasan tiga contoh soal larutan penyangga di atas:

1) pH larutan penyangga ini bukan hanya pH larutan amonia. pH amonia 1 M adalah 11,624.

2) Dapat diibaratkan larutan di atas adalah basa and asam konjugatnya.

3) Perhatikan pada Soal #1, pH kurang dari larutan basa murni (9,258 dibanding 11,624). Hal ini dikarenakan asas Le

Chatelier. Perhatikan reaksi amonia dengan air:

NH + H O NH + OH¯

Peningkatan konsentrasi ion amonium (NH ) akan mendorong kesetimbangan ke kiri, menurunkan konsentrasi ion OH¯. Hal

ini membuat larutan bersifat lebih asam, membuat pH larutan penyangga lebih kecil daripada pH larutan amonia murni.

4) Perhatikan bahwa dengan jumlah asam yang lebih banyak (amonium adalah sebagai asam) dibandingkan dengan basa

pada Soal #2, pH menjadi lebih asam daripada pH perbandingan 1:1 di Soal #1.

5) Perhatikan bahwa dengan jumlah basa yang lebih banyak (the amonia adalah sebagai basa) dibandingkan dengan asam,

pada Soal #3, pH menjadi lebih basa daripada pH perbandingan 1:1 di Soal #1.

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini