Sifat Unsur Periode 3

Sifat Unsur Periode 3

Sifat unsur periode 3 dalam tabel periodik unsur dapat dilihat di sini. Halaman ini menggambarkan dan menjelaskan kecenderungan sifat-sifat atom dan sik dari unsurunsur Periode 3 dimulai dari natrium hingga argon. Hal ini mencakup energi ionisasi, jari-jari atom, elektronegativitas, daya hantar listrik, titik leleh dan titik didih.

Struktur Elektronik

Dalam Periode 3 pada tabel periodik, orbital 3s dan 3p terisi elektron. Hanya sebagai pengingat, versi singkat dari struktur elektronik untuk delapan unsur tersebut adalah:

Energi ionisasi pertama

Energi ionisasi pertama adalah energi yang dibutuhkan untuk melepaskan elektron yang paling lemah ikatannya dari satu mol atom gas untuk menghasilkan 1 mol ion gas dengan muatan +1.

Keteraturan energi ionisasi pertama

Perhatikan bahwa kecenderungan umum adalah ke atas, tapi ada ketidakteraturan antara magnesium dan aluminium, dan antara fosfor dan sulfur.

Penjelasan Pola

Energi ionisasi pertama dipengaruhi oleh:

1. muatan pada inti;
2. jarak dari elektron terluar dari inti;
3. adanya elektron tak berpasangan di orbital.

Elektronegativitas

Elektronegativitas adalah ukuran kecenderungan sebuah atom untuk menarik pasangan elektron ikatan. Skala Pauling

adalah yang paling umum digunakan. Fluor (unsur yang paling elektronegatif) diberikan nilai 4.0, dan harganya menurun sampai cesium dan fransium yang setidaknya hanya memiliki elektronegatifitas pada 0,7.

Sifat Fisika

Bagian ini akan melihat konduktivitas listrik dan titik leleh dan didih unsur-unsur. Untuk memahami hal ini harus memahami

struktur dari masing-masing unsur.

Struktur tiga logam

Natrium, magnesium dan alumunium semuanya memiliki struktur logam.

Dalam natrium, hanya satu elektron yang terlibat dalam ikatan logam – elektron 3s tunggal. Dalam magnesium, elektron keduanya terlibat, dan dalam aluminium ketiga atom yang terlibat.

Sebuah struktur kovalen raksasa

Silikon memiliki struktur kovalen raksasa seperti berlian. Sebuah bagian kecil dari struktur terlihat seperti ini:

Struktur ini ada karena ikatan kovalen yang kuat dalam tiga dimensi.

Empat struktur molekul sederhana

Struktur fosfor dan sulfur bervariasi tergantung pada jenis fosfor atau belerang. Untuk fosfor, diasumsikan fosfor putih umum. Untuk belerang diasumsikan salah satu bentuk kristal – belerang belah ketupat atau monoklinik.

Atom-atom dalam masing-masing molekul yang ada karena ikatan kovalen. Dalam keadaan cair atau padat, molekul dinyatakan dekat satu sama lain oleh van der Waals.

Konduktivitas listrik

1. Natrium, magnesium dan alumunium semuanya merupakan konduktor listrik yang baik. Konduktivitas meningkat dari natrium ke magnesium dan aluminium.
2. Silikon adalah semikonduktor.

Tiga logam di atas menghantarkan listrik karena adanya delokalisasi elektron (dengan adanya “lautan elektron”) bebas bergerak di seluruh padat atau cairan logam.

Titik leleh dan titik didih

Grafik menunjukkan bagaimana titik leleh dan didih unsur-unsur berubah di seluruh periode. Angka-angka yang diplot dalam Kelvin bukan °C untuk menghindari nilai negatif.

Struktur metalik

Titik didih dan titik leleh meningkat di tiga logam karena meningkatnya kekuatan ikatan metalik.Jumlah elektron yang setiap atom dapat memberikan kontribusi pada “lautan elektron” terdelokalisasi meningkat. Atomatom juga mendapatkan lebih kecil dan memiliki proton lebih dari natrium ke magnesium dan aluminium.

Referensi

https://www.ilmukimia.org/2012/12/sifat-unsur-periode-3.html

KESEMPATAN KARIR JADI PENGAJAR/TUTOR "Sahabat Belajar"

Isikan Bodata Diri Dengan Lengkap dan Jelas, Selanjutnya kami akan memberi kesempatan KARIR untuk mengajar kepada anda setiap kesempatan yang ada via data nomer telephone, pin , email kepada anda selalu.

Sementar butuh Area Kota jawa Timur Khususnya Surabaya ,Malang,Sidoarjo.

Klik Gambar dibawah ini